Ksenon (Xe), kemijski element, težak i izuzetno rijedak plin skupine 18 (plemeniti plinovi) periodičke tablice. Bio je to prvi plemeniti plin koji je tvorio prave kemijske spojeve. Više od 4,5 puta je teži od zraka, ksenon je bezbojan, bez mirisa i okusa. Čvrsti ksenon pripada kubnom kristalnom sustavu usmjerenom na lice, što implicira da se njegove molekule, koje se sastoje od pojedinačnih atoma, ponašaju kao sfere složene što je više moguće. Naziv xenon potiče od grčke riječi xenos, "čudno" ili "strano".
plemeniti plin
(Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) i oganesson (Og). Plemeniti plinovi su bezbojni, bez mirisa, okusa, nezapaljivi plinovi.,Svojstva elementa
| atomski broj | 54 |
|---|---|
| atomska težina | 131,29 |
| talište | −111.9 ° C (−169.4 ° F) |
| vrelište | −108.0 ° C (−162.4 ° F) |
| gustoća (1 atm, 0 ° C [32 ° F]) | 5.887 g / litra (0,078 unca / galon) |
| oksidacijska stanja | 0, +2, +4, +6, +8 |
| konfiguracija elektrona. | (Kr) 4d 10 5s 2 5p 6 |
Svojstva elementa
Ksenon se pojavljuje u malim tragovima u plinovima unutar Zemlje i prisutan je u iznosu od oko 0,0000086 posto, odnosno oko 1 dijela u 10 milijuna volumnih suhog zraka. Kao i nekoliko drugih plemenitih plinova, ksenon je prisutan u meteoritima. Ksenon se proizvodi u maloj mjeri frakcijskom destilacijom tekućeg zraka. Najmanje je isparljivo (tačka ključanja, -108.0 ° C [-162.4 ° F]) plemenitih plinova koji se mogu dobiti iz zraka. Britanski kemičari Sir William Ramsay i Morris W. Travers izolirali su element 1898. godine ponovljenom frakcijskom destilacijom kriptira plemenitog plina, koju su otkrili prije šest tjedana.
Element ksenon koristi se u svjetiljkama koje proizvode izuzetno kratke i intenzivne bljeskove svjetla, kao što su stroboskopi i svjetla za fotografiranje velike brzine. Kad se punjenje električne energije provede kroz plin pri niskom tlaku, emitira bljesak plavkasto-bijele svjetlosti; pri višim pritiscima emitira se bijela svjetlost koja nalikuje dnevnoj svjetlosti. Ksenonske bljeskalice koriste se za aktiviranje rubinskih lasera.
Prirodni ksenon mješavina je devet stabilnih izotopa u sljedećim postocima: ksenon-124 (0,096), ksenon-126 (0,090), ksenon-128 (1,92), ksenon-129 (26,44), ksenon-130 (4,08), ksenon -131 (21,18), ksenon-132 (26,89), ksenon-134 (10,44), i ksenon-136 (8,87). Maseni broj poznatih izotopa ksenona kreće se od 118 do 144. Ksenon pronađen u nekim kamenim meteoritima pokazuje veliki udio ksenona-129, za koji se vjeruje da je produkt radioaktivnog raspada joda-129, čiji je poluživot 17.000.000 godine. Mjerenje sadržaja meteorita ksenona-129 baca svjetlost na povijest Sunčevog sustava. Poznato je više desetina radioaktivnih ksenonskih izotopa nastalih cijepanjem urana i drugim nuklearnim reakcijama. Primjerice, ksenon-135 (9,2-satni poluživot) proizvodi se cijepanjem urana u nuklearnim reaktorima, gdje je problematičan jer apsorbira neutrone koji proizvode fisiju. Ksenon-129 je od posebnog značaja jer se ovaj izotop može primijetiti nuklearnom magnetskom rezonancom, što ga čini korisnim za strukturnu karakterizaciju ksenonskih spojeva. Ksenonski izotopi proizvedeni u najvećoj količini nuklearnom cepljenjem su ksenon-131, -132, -134 i -136, koji su stabilni, i ksenon-133, koji je radioaktivan, s poluživotom od 5,27 dana.
