Paulijevo načelo isključenja, tvrdnja da nijedna dva elektrona u atomu ne mogu istovremeno biti u istom stanju ili konfiguraciji, koju je (1925.) predložio austrijski fizičar Wolfgang Pauli kako bi se obračunali sa promatranim obrascima zračenja svjetla iz atoma. Načelo isključenja naknadno je generalizirano tako da uključuje čitav razred čestica kojih je elektron samo jedan član.
Subatomske čestice se dijele u dvije klase, na temelju njihovog statističkog ponašanja. One čestice na koje se primjenjuje Paulijevo načelo isključenja nazivaju se fermioni; oni koji se ne pokore ovom principu nazivaju se bozoni. Kada su u zatvorenom sustavu, poput atoma za elektrone ili jezgre za protone i neutrone, fermioni su raspoređeni tako da određeno stanje zauzimaju samo jedan po jedan.
Čestice koje se pridržavaju načela isključenja imaju karakterističnu vrijednost vrtnje ili svojstvenog zamaha zamaha; njihov spin je uvijek neki neparni cijeli broj koji je višestruko od pola. U modernom pogledu atoma, prostor koji okružuje gustu jezgru može se smatrati da se sastoji od orbitala ili regija, od kojih svaka sadrži samo dva različita stanja. Paulijevo načelo isključenja ukazuje da, ako je jedno od tih stanja polovina zauzet elektronom spina, drugo može biti zauzeto samo jednim elektronom suprotnog spina, ili spin negativnom polovinom. Orbitala koju zauzima par elektrona suprotnog spina je ispunjena: više elektrona ne može ući u nju dok jedan od para ne isprazni orbitalu. Alternativna verzija principa isključenja koja se primjenjuje na atomske elektrone kaže da nijedan dva elektrona ne može imati iste vrijednosti sva četiri kvantna broja.
