Teorija tranzicijskog stanja, koja se također naziva teorija aktiviranog kompleksa ili teorija apsolutnih brzina reakcije, obradu kemijskih reakcija i druge procese za koje se smatra da se odvijaju kontinuiranom promjenom relativnih položaja i potencijalnih energija sastavnih atoma i molekula. Na reakcijskom putu između početnog i konačnog rasporeda atoma ili molekula postoji intermedijarna konfiguracija kod koje potencijalna energija ima maksimalnu vrijednost. Konfiguracija koja odgovara ovom maksimumu poznata je kao aktivirani kompleks, a njegovo stanje se naziva prijelazno stanje. Razlika između energija prijelaza i početnog stanja usko je povezana s eksperimentalnom energijom aktiviranja reakcije; ona predstavlja minimalnu energiju koju sustav koji reagira ili koji teče mora steći za transformaciju. U teoriji tranzicijskog stanja smatra se da je aktivirani kompleks formiran u stanju ravnoteže s atomima ili molekulama u početnom stanju, pa se mogu odrediti njegova statistička i termodinamička svojstva. Brzina postizanja konačnog stanja određena je brojem aktiviranih kompleksa i učestalošću kojom prelaze u krajnje stanje. Te se količine mogu izračunati za jednostavne sustave korištenjem statističko-mehaničkih principa. Na taj se način konstanta brzine kemijskog ili fizikalnog procesa može izraziti u atomskim i molekularnim dimenzijama, atomskim masama i interatomskim ili intermolekularnim silama. Teorija tranzicijskog stanja može se formulirati i u termodinamičkim terminima. (Vidi kemijska kinetika.)
kemijska kinetika: teorija tranzicijskog stanja
Ideja površine potencijala energije nastala je iz ideja nizozemskog fizikalnog kemičara Jacobusa Henricusa van 't Hoffa i švedskog fizičara
