Sumpor oksid, bilo koji od slijedećih spojeva sumpora i kisika, od kojih je najvažnija sumporni dioksid (SO 2) i sumpor trioksid (SO 3), od kojih su oba proizvode u velikim količinama u međustupnju kisele sumporne proizvodnje. Dioksid je anhidrid kiseline (spoj koji se kombinira s vodom da tvori kiselinu) sumporne kiseline; trioksid je anhidrid kiseline sumporne kiseline.
oksid: sumporni oksidi
Dva uobičajena oksida sumpora su sumpor dioksid, SO2 i sumpor trioksid, SO3. Oštar miris gorućeg sumpora
Sumporni dioksid je težak, bezbojan, otrovni plin s oštrim, iritantnim mirisom poznatim kao miris upravo udarilog šibica. Pojavljujući se u prirodi u vulkanskim plinovima i u otopini u vodama nekih toplih izvora, sumporni dioksid obično se proizvodi industrijski izgaranjem sumpora u zraku ili kisiku ili takvim spojevima sumpora poput željeznog pirita ili bakrenog pirita. Velike količine sumpornog dioksida nastaju izgaranjem goriva koja sadrže sumpor; u drugoj polovici 20. stoljeća mjere nadzora atmosferskog onečišćenja široko su usvojene. U laboratoriju plin mogu se pripraviti redukcijom sumporne kiseline (H 2 SO 4) na sumporasta kiselina (H 2 SO 3), koji se razgrađuje u vodi i sumporovog dioksida, ili obradom sulfite (soli sumporaste kiseline) s jakim kiselinama, poput klorovodične kiseline, opet formira sumpornu kiselinu.
Sumporni dioksid se može ukapljivati pod umjerenim pritiscima na sobnoj temperaturi; tekućina se smrzava na -73 ° C (-99,4 ° F) i ključa na -10 ° C (+ 14 ° F) pod atmosferskim tlakom. Iako su njegove glavne primjene u pripremi sumporne kiseline, sumpor-trioksida i sulfita, sumpor-dioksid se također koristi kao dezinficijens, rashladno sredstvo, izbjeljivač i konzervans hrane, posebno u sušenom voću.
Sumpor-trioksid je bezbojni spoj koji postoji na sobnoj temperaturi bilo kao isparljiva tekućina ili u bilo kojem od tri čvrsta alotropna oblika. Tekućina ključa na 44,6 ° C (112 ° F) i otvrdne se na 16,83 ° C (62 ° F); najstabilniji kruti oblik se topi na 62 ° C (144 ° F). Nastao reakcijom sumpor-dioksida i kisika u prisutnosti katalizatora, sumpor-trioksid snažno puši u kontaktu s vlažnim zrakom i otapa se u vodi, oslobađajući puno topline i tvoreći sumpornu kiselinu. Otopine trioksida u sumpornoj kiselini nazivaju se loženje sumporne kiseline ili oleuma. Kao i sumporna kiselina, sumporni trioksid je vrlo moćno sredstvo za dehidriranje, vrlo je korozivno i kemijski je vrlo reaktivno.
Ostali sumporni oksidi uključuju monoksid (SO), seskvoksid (S 2 O 3), heptoksid (S 2 O 7) i tetroksid (SO 4). Monoksid nastaje kao nestabilan bezbojni plin električnim pražnjenjem u smjesi sumpornog dioksida i sumporne pare pri niskom tlaku; Nakon hlađenja kondenzira na narančastocrvenu krutinu koja se polako razgrađuje na sumpor i sumpor dioksid. Seskvioksid, nastao otapanjem sumpora u tekućem sumpornom trioksidu, plavo-zelena je kruta stabilna samo ispod 15 ° C (59 ° F). Heptoksid i tetroksid, nestabilni spojevi koji se tope na oko 0 ° C (32 ° F), nastaju električnim pražnjenjem u smjesi sumpornog dioksida ili trioksida i kisika.
