Talij (Tl), kemijski element, metal glavne skupine 13 (IIIa ili grupe bora) periodične tablice, otrovan je i ograničene komercijalne vrijednosti. Poput olova, talij je mekan, slabo taliv element niske čvrstoće. Svježe izrezani talij ima metalni sjaj koji pri izlaganju zraku postaje plavkasto siv. Metal nastavlja oksidirati nakon dužeg kontakta sa zrakom, stvarajući tešku neprotektivnu oksidnu koru. Talij se otapa polako u klorovodičnoj kiselini i razrjeđuje sumpornoj kiselini, a brzo u dušičnoj kiselini.
element grupe bora
(Ga), indij (In), talij (Tl) i nihonij (Nh). Karakterizirani su kao skupina s tri elektrona u najudaljenijim dijelovima
Talij rjeđi od kositra koncentriran je u samo nekoliko minerala koji nemaju komercijalnu vrijednost. Količine talija u tragovima prisutne su u sulfidnim rudama cinka i olova; pri prženju tih ruda talij se koncentrira u dimnim prašinama, iz kojih se oporavlja.
Britanski kemičar Sir William Crookes otkrio je (1861.) talij promatrajući istaknutu zelenu spektralnu liniju nastalu piritima koji sadrže selen i koji su korišteni u proizvodnji sumporne kiseline. Crookes i francuski kemičar Claude-Auguste Lamy neovisno su izolirali (1862.) talij, pokazujući da je to metal.
Poznata su dva kristalna oblika elementa: zatvoreni šesterokut ispod 230 ° C (450 ° F) i kubik centriran iznad tijela. Prirodni talij, najteži elementi skupine bora, sastoji se gotovo u cijelosti od mješavine dva stabilna izotopa: talija-203 (29,5 posto) i talija-205 (70,5 posto). Tragovi nekoliko kratkotrajnih izotopa nastaju kao produkti raspada u tri serije prirodnih radioaktivnih raspada: talij-206 i talij-210 (serija urana), talij-208 (serija torija) i talij-207 (serija aktinija).
Talijski metal nema komercijalnu upotrebu, a talijevi spojevi nemaju veliku komercijalnu primjenu, budući da je talozni sulfat uvelike zamijenjen 1960-ih kao rodenticid i insekticid. Talozni spojevi imaju nekoliko ograničenih primjena. Na primjer, miješani kristali bromid-jodida (TlBr i TlI) koji prenose infracrveno svjetlo izrađeni su u leće, prozore i prizme za infracrvene optičke sustave. Sulfid (TI 2 S) je korišten kao bitnu komponentu u visoko osjetljiv foto-ćelije i sumporovih oksida u infracrvenom osjetljiv fotoćelije (thallofide stanica). Talij oblikuje na oksida u dva različita oksidacijska stanja, +1 (Tl 2 O) i +3 (tl 2 O 3). Tl 2 O se koristi kao sastojak u visoko refrakcije optički naočala, i kao sredstva za bojanje u umjetnim kamenja; Tl 2 O 3 je n poluvodič. Kristali alkalijskih halida, poput natrijevog jodida, dopirani su ili aktivirani talijskim spojevima za proizvodnju anorganskih fosfora za upotrebu u scintilacijskim brojačima za otkrivanje zračenja.
Talij daje blistavu zelenu obojenost plamenu bunsena. Thallous kromat, formula Tl 2 CrO 4, najbolje se koriste u kvantitativnoj analizi talij, nakon bilo kojeg od talija iona, TI 3+, u uzorku je sveden na thallous stanja, Tl +.
Talij je tipičan za elemente grupe 13 koji imaju konfiguraciju vanjskog elektrona s 2 p 1. Promicanje elektrona iz s u ap orbitalu omogućuje da element bude tri ili četiri kovalenta. S talijem je, međutim, potrebna energija za s → p promociju visoka u odnosu na energiju kovalentne veze Tl-X koja se dobiva stvaranjem TlX 3; Dakle, derivat s oksidacijskim stanjem +3 nije reakcijski proizvod s izrazito povoljnom energijom. Tako, talij, za razliku od ostalih bor grupe elemenata, prvenstveno formira jednostruko napunjena talij soli s talij na +1, a ne +3 oksidacijskom stanju (u 6s 2 elektrona ostaje neiskorišten). Jedini je element koji tvori stabilni jednostruko nabijeni kation s vanjskom konfiguracijom elektrona (n-1) d 10 ns 2, što neobično nije konfiguracija inertnog plina. U vodi bezbojni, stabilniji talozni ion, Tl +, nalikuje težim ionima alkalnih metala i srebru; spojevi talija u stanju +3 mogu se lako reducirati na spojeve metala u svom stanju +1.
Talij u svom oksidacijskom stanju od +3 podsjeća na aluminij, mada se čini da je ion Tl3 + prevelik da bi stvorio alume. Vrlo bliska sličnost u veličini pojedinačno nabijenog talijumovog iona, Tl + i rubidijevog iona, Rb +, čini mnoge soli Tl +, kao što su kromat, sulfat, nitrat i halogenide, izomorfne (tj. Imaju identičan kristal struktura) na odgovarajuće rubidijeve soli; također, ion Tl + može zamijeniti ion Rb + u alumima. Dakle, talij čini alum, ali čineći to zamjenjuje M + ion, a ne očekivani metalni atom M 3+, u M + M 3+ (SO 4) 2 ∙ 12H 2 O.
Topljivi spojevi talija toksični su. Sam metal se mijenja u takve spojeve dodirom s vlažnim zrakom ili kožom. Trovanje talijem, koje može biti kobno, uzrokuje živčane i gastrointestinalne poremećaje i brzi gubitak kose.
Svojstva elementa
| atomski broj | 81 |
|---|---|
| atomska težina | 204,37 |
| talište | 303,5 ° C (578,3 ° F) |
| vrelište | 1.457 ° C |
| specifična gravitacija | 11,85 (pri 20 ° C [68 ° F]) |
| oksidacijska stanja | +1, +3 |
| konfiguracija elektrona. | [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 1 |
![Irene Ducas bizantska carica [1066-1120]](https://images.thetopknowledge.com/img/world-history/4/irene-ducas-byzantine-empress-1066-1120.jpg "Irene Ducas bizantska carica [1066-1120]")
