Oksidacijski broj, koji se naziva i oksidacijsko stanje, ukupni broj elektrona koje jedan atom ili dobiva ili gubi kako bi tvorio kemijsku vezu s drugim atomom.
Svakom atomu koji sudjeluje u reakciji redukcije oksidacije (qv) dodjeljuje se oksidacijski broj koji odražava njegovu sposobnost stjecanja, darivanja ili dijeljenja elektrona. Željezo ion Fe 3+, na primjer, ima oksidacijski broj +3, jer može dobiti tri elektrona da nastane kemijsku vezu, kisik, a ion O 2- je oksidacijski broj -2 jer mogu donirati dva elektrona. U elektronski neutralnoj tvari zbroj oksidacijskih brojeva je nula; na primjer, hematit (Fe 2 O 3) oksidacija broj dva atoma željeza (+6 ukupno) uravnotežuje oksidacijski broj od tri atoma kisika (-6).
Određeni elementi pretpostavljaju isti oksidacijski broj u različitim spojevima; fluor, na primjer, u svim svojim spojevima ima oksidacijski broj -1. Ostali, osobito nemetali i prijelazni elementi, mogu pretpostaviti različite oksidacijske brojeve; na primjer, može imati bilo koji dušik oksidacijski broj između 3 (kao u amonijaku, NH 3) i +5 (kao u dušična kiselina, HNO 3).
U nomenklaturi anorganske kemije oksidacijski broj elementa koji može postojati u više od jednog stanja oksidacije označen je rimskim brojevima u zagradama nakon naziva elementa - npr. Željeznog (II) klorida (FeCl 2) i željeza (III) klorida (FeCl 3).
