Fluor (F), najaktivniji kemijski element i najlakši član halogenih elemenata, ili skupina 17 (skupina VIIa) periodičke tablice. Njegova kemijska aktivnost može se pripisati njegovoj ekstremnoj sposobnosti privlačenja elektrona (to je najoelektronegativniji element) i na malu veličinu njegovih atoma.
Svojstva elementa
| atomski broj | 9 |
|---|---|
| atomska težina | 18,9984 |
| talište | −219.62 ° C (−363.32 ° F) |
| vrelište | −188 ° C (-306 ° F) |
| gustoća (1 atm, 0 ° C ili 32 ° F) | 1.696 g / litra (0.226 unca / galon) |
| oksidacijska stanja | -1 |
| konfiguracija elektrona. | 1s 2 2s 2 2p 5 |
Povijest
Mineralni fluorpar koji sadrži fluor (ili fluorit) opisao je 1529. njemački liječnik i mineralog Georgius Agricola. Izgleda da je sirovu fluorovodičnu kiselinu prvi put pripremio nepoznati engleski staklar 1720. Godine 1771. švedski kemičar Carl Wilhelm Scheele dobio je fluorovodoničnu kiselinu u nečistom stanju zagrijavanjem fluorspar-a koncentriranom sumpornom kiselinom u staklenoj retorti, što je jako korodiralo proizvod; Kao rezultat, posude izrađene od metala korištene su u kasnijim eksperimentima s tvarom. Gotovo bezvodna kiselina pripremljena je 1809. godine, a dvije godine kasnije francuski fizičar André-Marie Ampère predložio je da se radi o spoju vodika s nepoznatim elementom, analognim kloru, za koji je predložio ime fluor. Tada je prepoznato da fluorpar predstavlja kalcijev fluorid.
Izolacija fluora dugo je vremena bila jedan od glavnih neriješenih problema u anorganskoj kemiji, a tek je 1886. godine francuski kemičar Henri Moissan pripremio element elektroliziranjem otopine kalijevog hidrogen fluorida u fluorovodiku. Dobio je 1906. Nobelovu nagradu za kemiju za izoliranje fluora. Poteškoće s rukovanjem elementom i njegova toksična svojstva pridonijeli su sporoj napretku u kemiji fluora. Doista, do vremena Drugog svjetskog rata činilo se da je taj element bio laboratorijska radoznalost. Tada je, međutim, upotreba uranovog heksafluorida u odvajanju izotopa urana, zajedno s razvojem organskih spojeva fluora od industrijskog značaja, učinila fluor industrijskom kemikalijom od velike koristi.
Pojava i distribucija
Mineralni fluorpar koji sadrži fluor (fluorit, CaF 2) stoljećima se koristio kao fluks (sredstvo za čišćenje) u različitim metalurškim procesima. Naziv fluorspar potječe od latinskog fluora, „teći“. Mineral se nakon toga pokazao izvorom elementa, koji je u skladu s tim i nazvan fluor. Bezbojni, prozirni kristali fluorita pokazuju plavkastu nijansu kada su osvijetljeni, pa je to svojstvo, prema tome, poznato i kao fluorescencija.
Fluor se u prirodi nalazi samo u obliku njegovih kemijskih spojeva, osim količine slobodnih elemenata u fluoru, koji su bili izloženi radijusu u tragovima. Nije rijedak element, on čini oko 0,065 posto Zemljine kore. Glavni minerali koji sadrže fluor su (1) fluorpar, čija se taloga pojavljuju u Illinoisu, Kentuckyju, Derbyshireu, južnoj Njemačkoj, jugu Francuske i Rusiji, a glavni izvor fluora, (2) kriolit (Na 3 AlF 6), uglavnom s Grenlanda, (3) fluoroapatit (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), široko rasprostranjen i sadrži promjenjive količine fluora i klora, (4) topaza (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), dragog kamenja i (5) lepidolita, sljude, kao i sastavnica životinjskih kostiju i zuba.
![Pustolovine filma Sherlock Holmesa Werkera [1939]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/9/adventures-sherlock-holmes-film-werker-1939.jpg "Pustolovine filma Sherlock Holmesa Werkera [1939]")